Apunts de química

Inorgànica: Tabla de valencias. En formato pdf aquí (valencias).

VALENCIA +1				VALENCIA +2				VALENCIA +3
Nombre	Símbolo	Z	A	Nombre	Símbolo	Z	A	Nombre	Símbolo	Z	A
Hidrógeno	H	1	1	Berilio	Be	4	9	Boro	B	5	11
Litio	Li	3	7	Magnesio	Mg	12	24	Aluminio	Al	13	27
Sodio	Na	11	23	Calcio	Ca	20	40	Galio	Ga	31	70
Potasio	K	19	39	Estroncio	Sr	38	88	Indio	In	49	115
Rubidio	Rb	37	86	Bario	Ba	56	187	Escandio	Sc	21	45
Cesio	Cs	55	133	Radio	Ra	88	226	Itrio	Y	39	89
Francio	Fr	87	223	Cinc	Zn	30	65	Lantano	La	57	139
Plata	Ag	47	108	Cadmio	Cd	48	112	Actino	Ac	89	227

VALENCIA +1, +2				VALENCIA +1, +3				VALENCIA +2, +3
Nombre	Símbolo	Z	A	Nombre	Símbolo	Z	A	Nombre	Símbolo	Z	A
Cobre	Cu	29	64	Oro	Au	79	197	Hierro	Fe	26	56
Mercurio	Hg	80	201	Talio	Tl	81	204	Cobalto	Co	27	59
								Níquel	Ni	28	58

VALENCIA +2, +4				VALENCIA –2, -4, -6				VALENCIA –3, -5
Nombre	Símbolo	Z	A	Nombre	Símbolo	Z	A	Nombre	Símbolo	Z	A
Carbono	C	6	12	Oxígeno	O (2)	8	16	Nitrógeno	N	7	14
Silicio	Si	14	28	Azufre	S	16	32	Fósforo	P	15	31
Germanio	Ge	32	73	Selenio	Se	34	79	Arsénico	As	33	75
Estaño	Sn	50	119	Teluro	Te	52	128	Antimonio	Sb	51	122
Plomo	Pb	82	207					Bismuto	Bi	83	209

VALENCIA –1, -3, -5, -7
Nombre	Símbolo	Z	A
Flúor	F (1)	9	19
Cloro	Cl	17	36
Bromo	Br	35	80
Iodo	I	53	127

OBSERVACIONES: HAY ELEMENTOS QUE APARECEN EN UNA COLUMNA CON MÁS VALENCIAS DE LAS QUE LES CORRESPONDE. LAS CORRECTAS SON ÉSTAS:

EL OXIGENO TIENE SÓLO VALENCIA 2
EL FLUOR TIENE SÓLO VALENCIA 1

Orgánica: Orden de preferencia de grupos

·Cuando en un compuesto hay un sólogrupo funcional, la cadena principal es la que contiene la función, y se numera de tal forma que corresponda al carbono de la función el localizador más bajo posible.

·Cuando en el compuesto hay másde ungrupo funcional, la cadena principal es la que contiene la función preferente; las demás funciones no se tienen en cuenta e se nombran como substituyentes.

El orden de preferencia acordado por la IUPAC es:

Nombre	Fórmula	Terminación	Como substituyente
Ac.carboxílico	R-COOH	-oico	carboxi-
Éster	R-COOR’	-oato	oxicarbonil-
Amida	R-CO-NH₂	-amida	carbamoíl-
Nitrilo	R-CºN	-nitrilo	ciano-
Aldehído	R-COH	-al	formil-
Cetona	R-CO-R’	-ona	oxo-
Alcohol	R-OH	-ol	hidroxi-
Fenol	Ar-OH	-ol	hidroxi-
Amina	R-NH₂	-amina	amino-
Éter	R-O-R’	-oxi-	oxi-, oxa-
Doble enlace	R=R’	-eno	…enil-
Triple enlace	RºR’	-ino	…inil-
Halógeno	R-X		fluoro-, cloro- bromo-, iodo-
Nitroderivados	R-NO₂		nitro-
Radical alquilo	R-R’	-ano	…il-

Taula Periòdica dels elements

Taula Periòdica convencional

Taula Periodica en format “Maya”

Explicació de l’ús de la taula periòdica “Maya”.

Alguns apunts d’aquesta pàgina han estat elaborats per Luis Ángel Herrero Aisa. I estan aquí penjats per cortesia seva.

Temes CTSA (2n Batxiller)

Importància de l’àcid sulfúric

Obtenció industrial de l’amoníac

Pluja àcida

Corrosio del Ferro i la seva prevenció

Contaminació Per CO2. Efecte Hivernacle

Protecció de la cap d’ozò

LaFermentació de la glucosa i el grau alcohòlic

Polímeros

Teoria

1. Teories_atòmiques.

2.- Taula periòdica i propietats

3.- L’enllaç

4.- Formulació orgànica

5.-estequiometria_compuestos

6.-gases_y_disoluciones

7.-reacciones_quimicas

Problemes

L’àtom

Taula periòdica i enllaç

Formulació inorgànica

Exercicis de formulació

Estequimetria y compuestos

Gases y disoluciones

Reacciones químicas

Formulación inorgánica resuelta

Enllaços

Càlculs estequiometria

Written by jordibardaji

Març 12, 2009 a 7:02 pm

86 Respostes

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Jordi, si tengo este ejercico:

1. (2,5 punts) Podem considerar la benzina com una mescla d’octans (C8 H18).
Conegudes les següents calors de formació: aigua gas = -242 kJ/mol; diòxid de
carboni gas = -394 kJ/mol; i octà líquid = -250 kJ/mol.
a) Escriu la reacció ajustada de combustió de la benzina.
b) Calcula l’energia alliberada en la combustió de 5 litres de benzina sabent
que la seva densitat és de 800 kg/m3
.
c) Quin volum de diòxid de carboni mesurat a 30 ºC i pressió atmosfèrica es
generarà en aquesta combustió?
Los moles de CO2 que son los 8 que tengo al ajustar la reacción? o tengo que volver a hacer los mismos calculos que en el apartado b y cuando llegue a moles de C8H18 poner la proporcion de los moles de CO2?
Es que si lo hago de la segunda manera me sale un número de moles altísmo.
Gracias 🙂

Elena

Mai 15, 2013 at 8:17 pm

Respon
- Hola Elena,
  
  Los moles de CO2 son los correspondientes a los que se forman de quemar los 5 litros de gasolina. Con los 5 litros y la densidad hallas los g de gasolina –> moles de gasolina. con la reaccion ajustada sacas los moles de CO2 producidos -> PV=nRT -> hallas el volumen de CO2. OK?
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 15, 2013 at 10:11 pm
  
  Respon
Jordi en la correción del examen que has subido, en el ej 2 cuando pones 1.25g de C2H2 no son moles?
y si son moles ya cambiaría la siguiente operación porque sería 1.25moles C2H2· 2’5 moles de O2/ 1 mol de C2H2 no?

Elena

Març 5, 2013 at 7:33 pm

Respon
- Sí!, Elena tienes toda la razón del mundo! no sé que hice. Seguramente tuve una interrupción familiar!! 😦 Es evidente que del factor de conversión deben salir moles de C2H2 como tú dices. Y, sí, lo que dices es correcto. Voy a subirlo corregido ahora mismo. Gracias.
  
  Jordi Bardají
  
  Març 5, 2013 at 7:48 pm
  
  Respon
  - siento ser tan pesada jaja. En el ejercicio 3 no está la reacción ajustada como pide el apartado a)?
    
    Elena
    
    Març 5, 2013 at 7:58 pm
  - Hola Elena,
    
    Sí que està ajustada. ¿Qué es lo que está mal según tú?
    
    Jordi
    
    Jordi Bardají
    
    Març 5, 2013 at 8:14 pm
  - Es que en los productos tengo Br2 y K2… pero en los reactivos solo tengo KBr
    
    Elena
    
    Març 5, 2013 at 8:19 pm
  - En los reactivos tienes un 2 delante del KBr!!!
    
    Jordi Bardají
    
    Març 5, 2013 at 8:24 pm
  - Ah vale que la has ajustado abajo del todo, no la había visto.
    Muchas gracias 🙂
    
    Elena
    
    Març 5, 2013 at 8:34 pm
  - De nada,
    
    Ya he subido las soluciones con el ejercicio 2 corregido. Gracias de nuevo.
    
    Jordi
    
    Jordi Bardají
    
    Març 5, 2013 at 8:38 pm
Jordi si yo en una semireacción tengo As2O3 -> As2O5
que tengo que hacer: As2O3 -> As2O5 + 2e-? es que no estoy segura porque como si es así no tengo los mismos oxigenos en cada lado.

Elena

febrer 16, 2013 at 8:36 pm

Respon
- Hola Elena,
  
  Debes añadir agua a la izquierda i H+ a la derecha. Así:
  
  2H2O + As2O3 -> As2O5 + 4 H⁺ + 4e⁻
  
  Seguramente en la otra semireacción se produce un ácido.
  
  OK?
  
  Saludos,
  
  Jordi
  PD: Así me gusta, ¡que preguntes!
  
  Jordi Bardají
  
  febrer 16, 2013 at 10:55 pm
  
  Respon
  - Muchas gracias.
    
    Elena
    
    febrer 17, 2013 at 7:26 pm
Jordi en moodle en el apartado que has subido que pone soluciones examen form org en el número 12 de nombrar no sería 2-metilbutanoat d’etil?

Elena

Octubre 30, 2012 at 6:51 pm

Respon
Jordi carbonato de hierro (III) como sería?

Elena

Octubre 29, 2012 at 8:02 pm

Respon
- Carbonato de Hierro (III) es la sal de hierro (III) del ácido carbónico H2CO3 (el dos y el 3 deberían ser subíndices). Como el ácido tiene does hidrógenos ponemos dos hierros. La valencia del hierro se la ponemos al ión carbonato. Quedaría: Fe2(CO3)3. Dónde otra vez los números deberían ser subíndices.
  
  PS: Te convendría saber que el ácido carbónico proviene del óxido carbónico CO2 + H2O -> H2CO3
  
  Espero haberte resuelto la duda.
  
  Jordi Bardají
  
  Octubre 29, 2012 at 8:11 pm
  
  Respon
Jordi en un ejercicio que me pide la fracción molar de la acetona en una disolución acuosa yo tengo que poner los moles de la acetona dividido entre los moles de la acetona+los moles del agua?

Elena

Octubre 7, 2012 at 1:05 pm

Respon
- Hola Elena,
  
  Exactamente!! Es así como se calcula la fracción molar.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Octubre 7, 2012 at 1:26 pm
  
  Respon
Hola Jordi, sóc Laura Hervalejo de 1r A (batx), no tenc molt clar si anomeno bé els compostos següents, són del llibre: pag152 nº10

a) 3-buteno-1,2-diol
b) 5-metil-3pentin-2-ol
c) 5-clor-3-metil-2-hexen-1,4-ol
d) Dimetilétero
e) Etinilciclohexaéter
f) 1-butenona
g) 2-cloro-3-pentenal
h) Butenodial

També em podries explicar la diferencia entre benzaldehid i benzaldehidre. Gràcies!

Laura

gener 1, 2010 at 2:48 pm

Respon
- Hola Lauritta93!!
  
  a) 3-buteno-1,2-diol OK
  
  b) 5-metil-3pentin-2-ol
  
  OK
  
  c) 5-clor-3-metil-2-hexen-1,4-ol
  
  5-cloro-3-metil-2-hexen-1,4-diol
  T’he posat en negreta el que falta.
  
  d) Dimetilétero
  
  Dimetiléter !! La o final deixa-ho per hetero 😉
  
  e) Etinilciclohexaéter
  
  Etinilciclohexiléter
  hexil perque el cicle, en aquest cas, és un radical.
  
  f) 1-butenona
  
  butenona El grup funcional cetona -CO- está al carbono número 2. Pero fixa’t que, en realitat, el localitzador és inútil, no pot estar el grup cetona en aquest cas en lloc més que al carbono 2.
  
  g) 2-cloro-3-pentenal
  OK
  
  h) Butenodial
  
  OK. No hay otra posibilidad de colocación de los grupos funcionales, por tanto, los indicadores numéricos se obvian.
  
  També em podries explicar la diferencia entre benzaldehid i benzaldehidre. Gràcies!
  
  Benzaldehído: és correcte. Però Benzaldehidro no ho he vist mai enlloc. Ho he cercat a internet i només surt a unes quantes págines que son la mateixa traduides a varios idiomes. És un error.
  
  De totes maneres, dehydro, es pot veure que en medicina s’anomena a la perdua de dos o més hidrógens a molécules. Però son compostos molt raros, per res del nivell de batxiller. Jo en tota la carrera de química no ho habia vist mai.
  
  Bon any nou.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  gener 2, 2010 at 8:13 am
  
  Respon
Hola jordi, soy soje de primero de baxiller A.
Resulta que junto con Daniela hemos estado mirando lo de la configuración electronica por ejmplo la de Brom.

numero atomico: 35

la configuración nos sale: 1s2-2s2-3s2-3p6-4s2-3d10-4p5. Supuestamente está bien, pero en el libro te pone que las ultimas capas son: 3d10-4s2-4p5.

Y no se si es que lo hago mal o bien.

Gracias! de antemano

Jose Luis

Octubre 12, 2009 at 1:57 pm

Respon
- Hola José Luis y Daniela:
  La única diferencia entre lo que vosotros decís y lo que decís que pone el libro es el orden. Evidentemente, si lo pones según el orden energético de menos energía a más energía está bien tal y como lo habéis puesto vosotros. El libro ordena los orbitales según el número atómico n (principal). Lo que pasa es que los ha rellenado según la regla de möller y luego los ha ordenado por orden creciente de número cuántico principal. Es correcto. Lo importante es llenar los orbitales según la regla de Möller. Luego es verdad que se suele nombrar en orden creciente de número cuántico (principal).
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Octubre 12, 2009 at 3:35 pm
  
  Respon
Hola, veig que hi ha hagut un intrús per aquí.. és que es meu germà és molt graciós quan vol, me sap greu.

Neus Riutord

Juny 7, 2009 at 8:50 pm

Respon
Hola Jordi
Tornam a ser n’Almudena i na Lola
el problema 20 de dissolucions no ens surt la part de sebre el tant per cent, ens la podries explicar

Graciies!

Almudena Bennassar

Juny 7, 2009 at 7:20 pm

Respon
- 20- Se disuelven 40 l de cloruro de hidrógeno gas medidos a 25oC y 740 mm.Hg en agua. El volumen de la disolución resultante es 250 ml y su densidad 1,11 g/ml. Determina la molaridad y el tanto por ciento en masa de la disolución.
  
  % en masa = g de HCl /100g de dion.
  Pes molecular HCl = 36,5g;
  P = 740/760 atm;
  T= 298 K
  moles de de HCl en 40l a 25ºC y 740mm Hg ? n=PV/RT; Suposam que és gas ideal.
  n= (740/760)*40 / (0,082 * 298) = 1,593852039 moles;
  
  (1,593852039 molesHCl /250ml dion) * (36,5gHcl/ 1mol HCl) * (1 ml dion / 1,11g de dion) = 0,2096418 g de HCl/g dion.
  
  En 100g de dión habrá 20,9 g de HCl. O sea un 20,9% en peso.
  
  Jordi Bardají
  
  Juny 7, 2009 at 7:58 pm
  
  Respon
Hola, soc es germà de na Neus Riutord. Mola molt sa pàgina i a damunt se pot aprendre un munt.
M’han dit que es professor es molt bo i ensenya molt bé.
Una abraçada i mitja

Jaume Riutord

Juny 7, 2009 at 6:22 pm

Respon
- Hola Jaume:
  
  La teva germana et matarà quan vegi el comentari. Si no fos perquè no et tinc a classe diria que en vols fer la pilota. Com que no és així, diria que el que vols es empipar una mica a la teva germana. 😉
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Juny 7, 2009 at 6:30 pm
  
  Respon
Hola Jordi som n’Almudena, na Lola i jo esteim estudiant i ara tenim un problema amb l’exercici 8 de gasos, ens el podries explicar perfavor?

Gràcies

Lola Homar

Juny 7, 2009 at 11:23 am

Respon
- Hola Lola i Almudena:
  
  8- Determinado gas tiene una densidad de 0,48 g/l a 500 mm.Hg de presión y 27°C.
  ¿Cuál es su peso molecular? R:18 g/mol
  
  P= 500/760 atm;
  T = 300 K;
  V = 1 l;
  
  P V = n RT; n = P V/ RT; n/1 =(500 / 760) *1 / (0,082 * 300); n = 0,026743688 moles; n = g de sustancia/ peso molecular; En un litro el problema diu que pesa 0,48g; Vol dir que 0,026743688= 0,48 / pes molecular; pes molecular = 0,48/0,026743688 = 18 g.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Juny 7, 2009 at 6:47 pm
  
  Respon
hola Jordi, me pots explicar el 12 i 13 de disolucions?

Gracies.

María Frau

Juny 6, 2009 at 8:00 pm

Respon
- Respondré només al 12; el 13 és similar.
  
  N’hem fet de similars a classe. El % en pes és els grams de solut per 100g de dissolució.
  
  Suposarem que la
  (1,17M de ZnSO4 / 1 litro dion ) * (161,454g ZnSO4 / Mol) * ( 1l dion / 1,18 * 10³ g dion ) El resultat ens donarà els g de ZnSO4 / g dion. Multipliquem per 100 i obtindrem el % en pes de la disolució.
  
  Jordi Bardají
  
  Juny 6, 2009 at 10:07 pm
  
  Respon
otra cosa, tenemos problemas hecho de “conceptos fundamentales” y no los veo colgados =S te refieres a otros o sino los puedes colgar porfa?

María Corrales

Juny 6, 2009 at 7:03 pm

Respon
- El que busques està a l’apartat “Estequimetria y compuestos” de la part de problemes.
  
  És bastant decepcionant que no t’hagis preocupat per tenir el apunts. Duen molt temps penjats. ¡Dilluns és l’examen!
  
  Jordi Bardají
  
  Juny 6, 2009 at 9:56 pm
  
  Respon
  - Esque como pone estequiometría pensé que eran los de estequiometria de las reacciones químicas…=S tengo los apuntes desde hace bastante ya
    
    Maria Corrales
    
    Juny 7, 2009 at 10:54 am
  - ¡Me alegro de que sea así!
    
    Jordi
    
    Jordi Bardají
    
    Juny 7, 2009 at 6:53 pm
Hola Jordi!!

El 14 de gases es un poco raro porque en condiciones normales 1 mol ocupa 22.4 litros y nos dice que 1 mol de 02 ocupa 11,2. Me lo puedes explicar porfavor?

María Corrales

Juny 6, 2009 at 5:33 pm

Respon
- El problema nº 14 el que diu es que completis la taula. Si hi ha 11,2 l en condicions normals vol dir que hi ha 1/2 mol. Si hi haguès un mol ocuparía 22,4 l en condicion normals!!
  
  Jordi Bardají
  
  Juny 6, 2009 at 9:18 pm
  
  Respon
hola jordi!
una cosa, a veure si em pots ajudar a resoldre un problema; és el 12 de Estequiometria de las reaccions quimicas.
gracies!!

Albert Frau

Juny 6, 2009 at 12:55 pm

Respon
- Problema 12:
  
  12- ¿Qué volumen de disolución de HCl al 1,7% en peso y ρ =1,01 g/ml se necesita para reaccionar totalmente con 100 ml de otra de carbonato de sodio 1,50 M? Los productos de la reacción son cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. R: 605 ml
  
  Diria que hi ha un error. A un lloc es parla de Calcio i a l’altre de Sodio. O un o l’altre. Suposarem que on posa Calcio hauria de posa Sodio. Ho podriem fer al revés.
  
  Primer hem de saber quans mols hi ha de carbonato de sodio dins 100ml de uns disolució de 1,5M. N’hi ha 0,15M dins 100ml.
  
  Escrivim l’equació química (la igualam):
  
  Na2CO3 + 2HCl —> 2NaCl + CO2 + H2O
  
  Per a cada mol de Carbonat Sodic necessitem 2 mols de HCl. Per tant, haurem de menester el doble de HCl, o sigui 0,3M. Ara el problema es quan volum de la dissolució de HCl hem d’agafar de la botella.
  
  dHCl = 1,01g/ml = 1,01*10³ g/l
  
  0,3 Mol HCl * (36,5 gHCl / 1mol Hcl) * (100g dion /1,7g HCl) * (1litro HCl /1,01 *10³ g de dion HCl ) =
  
  Si els números no son correctes amb el resultat ho proves en Calcio en lloc de Sodio.
  
  Jordi Bardají
  
  Juny 6, 2009 at 9:47 pm
  
  Respon
  - y el 1.7% en peso no lo usamos para nada?
    
    Maria Corrales
    
    Juny 7, 2009 at 11:18 am
  - Hola María:
    
    Sí, por supuesto!. Me había olvidado de copiar del papel al ordenador este factor de conversión. Ahora está corregido. Gracias por la pregunta.
    
    Jordi
    
    Jordi Bardají
    
    Juny 7, 2009 at 6:26 pm
Hola Jordi:

Una cosa, a l’examen ens donaras una taula periodica, no? i haura els elements escrits (sera muda)?

I una altra cosa: tambe ens hem de saber alguns noms tradicionals, com “acido acetico”?

Gracis!

Miquel Nadal

Mai 18, 2009 at 7:12 pm

Respon
Hola Jordi:

Una cosa, com sera sa tala periodica que ens donaras a l’examen? Hi haura els noms dels elements, no?

I una altra cosa: moltes molecules que surten a la pag. d’alonsoformula tenen diferents noms, com acido acetico, per exemple; aquestes tambe les hem de saber?

Gracis!

Miquel Nadal Nadal

Mai 18, 2009 at 6:52 pm

Respon
- Hola Miquel:
  
  A la taula periódica no hi haura els noms. Jo us donaré una taula periòdica.
  
  Sí. Heu de saber tots els noms dels compostos en noms especials que hi ha als apunts.
  
  Tot el que hi ha als apunts entra. A menys que s’hagi dit explícitament a classe que no entri.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 18, 2009 at 8:53 pm
  
  Respon
jordiii!!
lo de aniones i cationes entraa?? com per exemplee ion zinc Zn^2+

gracies!:)

Adrià

Mai 18, 2009 at 5:56 pm

Respon
- Hola Adrià:
  
  No n’hem parlat a classe. No entra.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 18, 2009 at 6:00 pm
  
  Respon
Jordi, entran los peróxidos?
Gracias 🙂

María Frau

Mai 18, 2009 at 5:40 pm

Respon
- Hola María:
  
  Me suena que los hemos visto en clase. Por tanto, entran.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 18, 2009 at 6:30 pm
  
  Respon
Jordi, un dubte. M’hos vares apuntar a sa pissarra que només entrarien compostos amb un grup funcional. Aquest tipus de composts entren CH3-CHOH-COOH?
Gràcies

Cati Rigo Rigo

Mai 17, 2009 at 7:44 pm

Respon
- Hola Cati:
  
  He respost abans a un parell de comentaris anteriors en el mateix sentit. No. A més avui ho hem discutit a classe. (Sé que el teu comentari el vares fer ahir).
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 18, 2009 at 6:28 pm
  
  Respon
por qué el ac. carboxílico tiene substituyente si está el 1ero de la tabla y se supone que es el más importante?

María Corrales

Mai 17, 2009 at 3:01 pm

Respon
- Hola María:
  
  Porque pueden haber varios grupos carboxílicos en la misma molécula y el radical que lo lleve deberá nombrarse de alguna manera.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 18, 2009 at 6:25 pm
  
  Respon
jordi una pregunta, els anhidrids, hem de saber la nomenclatura tradicional? es que no me sona que l’haguem fet a classe,,

graciies!

Lola Homar

Mai 17, 2009 at 2:54 pm

Respon
- Hola Lola:
  
  La nomenclatura tradicional dels anhídrids no l’hem vista a classe. S’anomenen com els àcids corresponents però posant la paraula anhídrido abans. Per exemple: Anhídrido Sulfuroso SO2 (Dióxido de Azufre o Óxido de azufre (IV))
  Anhídrido sulfurico SO3 (Trióxido de azufre o Óxido de azufre (VI)).
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 18, 2009 at 6:42 pm
  
  Respon
otra cosa, solo existe iso- neo- y terc-?
que si no he entendido mal iso se pone cuando está al principio neo en medio y terc al final? (lo de que hayan 2 radicales en un mismo carbono)

creo que me he explicado un poco mal si no me entiendes me expresaré mejor XD =)

María Corrales

Mai 17, 2009 at 1:32 pm

Respon
- creo que ya lo he entendido. Gracias
  
  María Corrales
  
  Mai 17, 2009 at 2:19 pm
  
  Respon
  - De nada.
    
    Jordi
    
    Jordi Bardají
    
    Mai 18, 2009 at 6:31 pm
Jordi si no te sabe mal me puede explicar esto que dice alonso en sus apuntes?

Si hay dos o más radicales diferentes en distintos carbonos, se nombran por orden alfabético anteponiendo su número localizador a cada radical. en el orden alfabético no se tienen en cuenta los prefijos: di-, tri-, tetra- etc. así como sec-, terc-, y otros como cis-, trans-, o-, m-, y p-; pero cuidado si se tiene en cuenta iso-.

como ejemplo: 5-isopropil-3-metil-octano

María Corrales

Mai 17, 2009 at 12:29 pm

Respon
- Hola María:
  
  Quiere decir exactamente lo que dice. Me explico:
  
  Hemos dicho que los radicales se nombran por orden alfabético. Pero para ordenar alfabéticamente los compuestos es como si no tuvieran estos prefijos (di-, tri-, tetra- etc. así como sec-, terc-, y otros como cis-, trans-, o-, m-, y p-).
  
  O sea, que un tetraetil va antes de un dimetil por la regla que nombra alonso. Etil alfabéticamente va antes que metil. Lleve el metil cualquier prefijo (excepto iso).
  
  En cambio isopropil sí que va antes que metil. Porque la i va antes de la m y porque el iso sí se tiene en cuenta al ordenar alfabéticamente.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 18, 2009 at 6:22 pm
  
  Respon
Hola Jordii, varias cosass:
lla priera es que si lo que te ha preguntado antes Albert Frau entraaa?? porque tiene un grupo alcohol y un eter y en teoria eso no ntraba no??
luego la misma regunta que te ha echo lola …lo nuevo que has colgado entraa?? porque hay cosas que no hemos dado y otras que las hemos pasado MUY por encima.
y la ultima duda es si podras decirme las respuestas de los ejercicios de quimica organica que pusiste el la webb??
es que no tengo ni idea de frmular cosas como ciclopropil etil eter, acio formico o acetonitrilo, entre otrooss.
graciass

alicia

Mai 17, 2009 at 10:52 am

Respon
- Hola Alicia:
  
  1.- No entran dos grupos funcionales en la misma molécula.
  2.- Todo lo que hemos dado en clase entra salvo que se haya dicho que no explicitamente.
  3.- Ciclopropil etil eter. Crec que lo hemos resuelto hoy en clase hoy, sino este exactamente uno muy parecido.
  ácido fórmico. Mira los apuntes de química orgánica que están en la web. És un nombre común. Corresponde al ácido metanoico.
  Acetonitrilo. CH3CN. Hemos visto los nitrilos en clase. Éste no tiene misterio.
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 18, 2009 at 6:15 pm
  
  Respon
Jordi un dubte, m’hos vares apuntar a sa pissarra que només entrarien els compostos amb un grup funcional. Entraran compostos d’aquest tipus CH3-CHOH-COOH?
Gràcies

Cati Rigo

Mai 16, 2009 at 11:34 pm

Respon
- Hola Cati:
  
  Exactament. Avui ho hem comentat a classe.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 18, 2009 at 5:55 pm
  
  Respon
jordi, aixo que has posat nou, entra? es que hi han coses que no hem vist a clase, per cert, les oxisals encara no les hem vist no? les vorem dilluns?

gracies

Lola Homar

Mai 16, 2009 at 8:06 pm

Respon
jordii soc n’ADRIÀ a nes problemes que tu vares posar de formulació inorgánica ni ha un que es ARSINA i volia sebre si entraran akest tipos de compostos?
gràcies!!

Lola Homar

Mai 16, 2009 at 7:33 pm

Respon
- Hola Adrià:
  
  Dona-li records a na Lola. Veig que escrius des del seu messenger 😉
  
  A la pàgina 2 dels apunts de formulació inorgánica hi ha uns quans noms comuns de hidrurs (Amoniaco, Arsina, Estibina, Silano. Els heu de saber.
  
  Tot el que posi als apunts de formulació entra.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 16, 2009 at 7:41 pm
  
  Respon
Hola Jordi!
Me podries dir com se diu en nomenclatura tradicional: AuH3

Gracies!

Almudena Bennassar

Mai 16, 2009 at 5:27 pm

Respon
- Hola Almudena:
  
  AuH3
  Hidruro Aúrico
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 16, 2009 at 6:26 pm
  
  Respon
Jordi, me podrias explicar cuando hay que poner “iso” en los éteres?
Si no es mucha molestia, gracias

María Frau

Mai 16, 2009 at 5:23 pm

Respon
- Hola María:
  
  Iso NO es un prefijo específico de los ésteres ni de los éteres.
  Se usa para designar un radical que es simétrico respecto al grupo dónde se enlaza. Debes haber visto isopropilo. Significa que es un radical propilo dónde el carbono que se enlaza es el central.
  
  CH3- CH-CH3 El segon carboni és per on s’enllaça.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 16, 2009 at 6:29 pm
  
  Respon
Hola Jordi,
estoy haciendo problemas de la página de alonsofórmula y veo que en algunos hay, por ejemplo:
CH3-CHOH-COOH
Aquí hay un alcohol y un ácido carboxílico, tenemos que saber hacerlo?
Gracias!

María Frau

Mai 16, 2009 at 5:06 pm

Respon
- Hola María:
  
  No lo hemos visto en clase. Pero ya que lo preguntas:
  
  CH3-CHOH-COOH
  
  acido 2-hidroxipropanoico
  
  El grupo alcohol cuando funciona como grupo secundario se denomina hidroxi. He posat un arxiu que té una taula on hi ha l’ordre que indica quin és el grup principal si n’hi ha varios i com s’anomena si no és principal.
  
  jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 16, 2009 at 6:36 pm
  
  Respon
Hola Jordi! tenc un dubte en com anomenar aquest éter:

CH3 – CH2 – O – CH2 – CH2OH

em pots dir com es pot anomenar? gràcies!!

Albert Frau

Mai 16, 2009 at 3:46 pm

Respon
- Hola Albert:
  
  CH3-Ch2-O-CH2-CH2OH
  
  etoxietanol
  
  El grup principal és l’alcohol (Etanol). Com que hi ha un eter aquest es considera un radical (etoxi).
  
  He posat una tabla que indica quina és la prioritat dels grups orgànics i com s’anomenen si no són principals.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 16, 2009 at 7:26 pm
  
  Respon
Hola Jordi! he entrado en la página que nos has recomendado de Alonsofórmula.com y he estado haciendo ejercicios, y de química inorgánica no nos has explicado como se formula con 4 elementos verdad?

en plan: Sr(HSO4)2—->hidrogenosulfato de estroncio.

Esque yo esto nunca lo he dado. he de estudiarmelo también?

María Corrales

Mai 15, 2009 at 9:08 pm

Respon
- Hola María:
  Sr (HSO4)2
  És una sal àcida. Sencillamente consiste en que hay uno de los hidrógenos del ácido que no ha sido sustituido. Sí, hay que estudiarlo. Nos faltan ver las sales, las veremos el lunes.
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Mai 16, 2009 at 12:29 pm
  
  Respon
Hola jordi, una cosa, esteim intentant fer els exercicis de estequiometria amb n’almu i apartir de l’exercici 6, ens demana coses que no sabem que son, la composició centesimal, els atoms/grams, etc, entra?
t’agrairiem que contestasis abans de l’examen!

gracies

Lola Homar

Abril 26, 2009 at 8:41 pm

Respon
Jordi en los problemas 9 y 10…no falta saber reaccionar sin información? esque no lo hemos dado en clase…porque no nos dice que se obtiene. (estequiometria)

Maria Corrales

Abril 26, 2009 at 7:51 pm

Respon
fallo meu jordi xD m’he equivocat jo!

Lola Homar

Abril 26, 2009 at 1:06 pm

Respon
Jordi, una cosa, hi ha colque resultat correcte als exercisis?
per exemple, el 14 l’he fet, jo crec que be, i el resultat no em dona el que posa al problema, pot ser que m’hagi equivocat pero com que no siria el primer pic que el resultat esta equivocat, m’agradaria que si tenguesis un moment mirasis els resultats.
gracies!

Lola Homar

Abril 26, 2009 at 12:24 pm

Respon
Només entra fins a estequiomètria no¿?

Maria Corrales

Abril 25, 2009 at 8:35 pm

Respon
Jordi, una cosa, s’apartat de exercicis de l’àtom entra?

Lola Homar

Abril 25, 2009 at 8:18 pm

Respon
Jordi en els exercicis de l’apartat d’estequiometria i composts, si al examen surt algun d’aquests nos posarás directament el nombre amb quu ho hem de fer, o igual que als primers exercicis d’aquest apartat?
perquè ´sebrer-se això permi es de formulació.
gracias!

Almudena Bennassar

Abril 25, 2009 at 10:48 am

Respon
Jordi l’apartat 5 de teoria i el 5 de problemes són iguals.

Cati Rigo Rigo

Març 29, 2009 at 9:48 pm

Respon
jordi crec ke lapartat 6 i 7 de teoria son iguals

Joan Colom

Març 23, 2009 at 8:50 pm

Respon
- Tens raó. Ja està corregit. Gràcies,
  
  Jordi
  
  Jordi Bardají
  
  Març 25, 2009 at 10:24 am
  
  Respon